Las observaciones del espectro atomico han indicado que los atomos solo emiten unas cuantas frecuencias bien definidas este hecho no concuerda con el modelo de rutherford. La primera teoria para explicar satisfactoriamente el espectro de lineas del atomo de hidrogeno fue postulada por Bohr en 1913 decia que los electrones se encontraban en orbitas circulares alrededor de un denso nucleo cargado positivamente pero decio que la teoria electromagnetica no se podia aplicar de forma estricta a nivel atomico.El primer postulado de Bohr fue, que puede existir unicamente en aquellas orbitas donde la cantidad de movimiento o momento angular es multiplo de h/2π.
Si algun electron cambia de orbita y se establece en cualquier otro pierde gran energia en cuanto discretos igual a la diferencia de la energia entre los estado inicial y final. los fenomenos cuantitativos muestran propiedades complementarias unicamente excluyentes y aparecen como particulas o como ondas dependiendo de la clase de experimento afectuado.
No hay comentarios:
Publicar un comentario